Diferencia Entre Ácido De Arrhenius Y Bronsted Lowry
Cuando se habla de ácidos, hay dos definiciones principales que se utilizan: la definición de Arrhenius y la definición de Brønsted-Lowry. Ambas definiciones tienen sus propias ventajas y desventajas, y se utilizan en diferentes contextos. En este artículo, exploraremos las diferencias entre estas dos definiciones y veremos cómo se pueden utilizar para comprender el comportamiento de los ácidos.
Definición de Arrhenius
La definición de Arrhenius de un ácido es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, produce iones hidrógeno (H+). Esta definición es simple y fácil de entender, pero tiene algunas limitaciones. Por ejemplo, la definición de Arrhenius sólo se aplica a los ácidos que se disuelven en agua. Además, la definición de Arrhenius no tiene en cuenta la capacidad de los ácidos para donar protones (H+).
Definición de Brønsted-Lowry
La definición de Brønsted-Lowry de un ácido es una sustancia que puede donar un protón (H+). Esta definición es más general que la definición de Arrhenius, ya que se aplica a los ácidos que se disuelven en cualquier disolvente, no sólo en agua. Además, la definición de Brønsted-Lowry tiene en cuenta la capacidad de los ácidos para donar protones (H+).
Comparación de las definiciones de Arrhenius y Brønsted-Lowry
La siguiente tabla resume las diferencias entre las definiciones de Arrhenius y Brønsted-Lowry de un ácido.
| Característica | Definición de Arrhenius | Definición de Brønsted-Lowry | |—|—|—| | Disolvente | Sólo agua | Cualquier disolvente | | Capacidad de donar protones (H+) | No | Sí |
Ejemplos de ácidos de Arrhenius y Brønsted-Lowry
Algunos ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
Algunos ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry incluyen:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido cítrico (C6H8O7)
Problemas relacionados con la definición de ácido
Uno de los problemas relacionados con la definición de ácido es que no existe una definición única que sea aceptada por todos los científicos. Esto puede llevar a confusión y malentendidos. Además, algunas definiciones de ácido pueden ser más útiles que otras en diferentes contextos. Por ejemplo, la definición de Arrhenius es más útil para comprender el comportamiento de los ácidos en agua, mientras que la definición de Brønsted-Lowry es más útil para comprender el comportamiento de los ácidos en otros disolventes.
Conclusión
Las definiciones de Arrhenius y Brønsted-Lowry de un ácido son dos definiciones diferentes que se utilizan para describir el comportamiento de los ácidos. Ambas definiciones tienen sus propias ventajas y desventajas, y se utilizan en diferentes contextos. La elección de la definición que se utilice depende del contexto específico en el que se esté trabajando.
Diferencia Entre Ácido De Arrhenius Y Bronsted Lowry
Definición de ácido según Arrhenius: Produce iones hidrógeno (H+) en agua.
- Definición de ácido según Brønsted-Lowry: Dona protones (H+).
Ambas definiciones tienen sus propias ventajas y desventajas, y se utilizan en diferentes contextos.
Definición de ácido según Brønsted-Lowry
Según la definición de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar un protón (H+). Un protón es una partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo de un átomo. Cuando un ácido dona un protón, se convierte en una base. Una base es una sustancia que puede aceptar un protón. El proceso de transferencia de protones entre un ácido y una base se denomina reacción ácido-base.
La definición de Brønsted-Lowry es más general que la definición de Arrhenius, ya que se aplica a los ácidos que se disuelven en cualquier disolvente, no sólo en agua. Además, la definición de Brønsted-Lowry tiene en cuenta la capacidad de los ácidos para donar protones (H+).
Algunos ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry incluyen:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido cítrico (C6H8O7)
Estos ácidos pueden donar protones (H+) a una base, como el hidróxido de sodio (NaOH).
La reacción entre un ácido y una base se puede representar mediante la siguiente ecuación general:
Ácido + Base → Sal + Agua
Por ejemplo, la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) se puede representar mediante la siguiente ecuación:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
En esta reacción, el ácido clorhídrico dona un protón (H+) al hidróxido de sodio, convirtiéndose en una base (cloruro de sodio, NaCl). El hidróxido de sodio acepta el protón (H+), convirtiéndose en un ácido (agua, H2O).
La definición de Brønsted-Lowry de un ácido es una herramienta útil para comprender el comportamiento de los ácidos en las reacciones ácido-base. Esta definición se utiliza en muchos campos de la química, incluyendo la química orgánica, la química inorgánica y la bioquímica.
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