Cual Es La Diferencia Entre La Oxidacion Y La Reduccion

Cual Es La Diferencia Entre La Oxidacion Y La Reduccion

Pérdida y ganancia de electrones.

• Cambio de estado de oxidación.

La oxidación y la reducción son dos procesos químicos complementarios que implican la transferencia de electrones entre átomos o moléculas.

Cambio de estado de oxidación.

El estado de oxidación de un átomo es una medida de su carga eléctrica formal. Se calcula asignando electrones a los átomos de una molécula de acuerdo con ciertas reglas. El cambio en el estado de oxidación de un átomo es una medida de cuántos electrones ha perdido o ganado en una reacción química.

• Oxidación:

  La oxidación es el proceso por el cual un átomo pierde electrones. Esto hace que el estado de oxidación del átomo aumente.

• Reducción:

  La reducción es el proceso por el cual un átomo gana electrones. Esto hace que el estado de oxidación del átomo disminuya.

El cambio en el estado de oxidación de un átomo se puede utilizar para determinar si una reacción química es una reacción de oxidación-reducción. En una reacción de oxidación-reducción, un átomo se oxida y otro átomo se reduce. La suma de los cambios en los estados de oxidación de todos los átomos en una reacción de oxidación-reducción debe ser igual a cero.

Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hierro se oxida de un estado de oxidación de +2 a un estado de oxidación de +3, mientras que el oxígeno se reduce de un estado de oxidación de 0 a un estado de oxidación de -2:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

El hierro se oxida porque pierde electrones, mientras que el oxígeno se reduce porque gana electrones.